thermodynamique!

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thermodynamique!

Message  Mathias* le Mar 1 Jan - 17:33

Bonjour!
j'ai des questions sur le cours de thermo:
-pouquoi quand c'est isochore, on considère que Qirréversible = Q réversible? (j'ai compris pourquoi qu'il s'agit de la CHALEUR qui devient DTE mais pourquoi est-ce que irréversible = réversible?)
-quelle est la différence entre une transformation réversible et une transformation quasi statique?
-je ne comprends toujours pas la différence entre monotherme et isotherme...
-quelle la formule de la chaleur qu'il faut utiliser: Q = C.dT ou Q = S.dT?

Merci!

Mathias*
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suite thermo

Message  nitrol69 le Mar 1 Jan - 18:36

Bonsoir, j'ai également des questions de thermodynamique!
--> on a vu que dans le cas du thermoscope, la température n'est que repérable. Mais devient-elle mesurable par l'introduction des degrés Kelvin ou bien de degrés Celsius? Est ce l'origine (le 0) du degré Kelvin ou Celsius qui a fait qu'elle est devenue mesurable?)
--> j'ai moi aussi beaucoup de pb sur les notions de réversibilité et d'irréversibilité, je ne vois pas du tout à quel moment on considère que les deux sont équivalents... Par ex: pourquoi a-t-on ceci: d (rond) Wi = – pex . dV (et non pas dans le cas réversible)... je suis vraiment perdu dans ces notions de réversibilité et irréversibilité!
-->dans le cours, il est écrit que (quand c'est thermique pur) la chaleur est seulement repérable. Mais est-ce qu'après avoir fixé le c'H2O liquide, elle est devenue mesurable?
--> la loi de conservation ne s'applique qu'avec les fonctions d'état, n'est-ce pas?

Merci

nitrol69
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@mathias

Message  saxotoni le Mer 2 Jan - 10:02

Bonjour,

-d'après la proposition 23 p.27 : la variation d'entropie d'un état A à un état B est identique sur un chemin réversible ou irréversible. Pour une transformation isochore : dW = 0 donc dU = dQv. Or dS = d(rond)Q/T donc dU =dS *T , identique en réversible ou irréversible.

-dans une transformation réversible on n'a pas d'énergie dissipée alors que dans une transformation quasi-statique on a moins d'ébergie dissipée par rapport à une transformation irréversible.

-dans une transformation isotherme tu as toujours la même température, tout le long du chemin (en A, en B, mais aussi n'importe où entra A et B) , alors que pour une transformation monotherme on atteint la même temp"rature en A que celle qu'on avait en B mais entre A et B elle acquiert d'autres valeurs.

-Q = (intégrale de)C(T) *dT = C*deltaT si C est constant, et dS=d(rond)Q/T

La fromule à utiliser dépend de ce qu'on te demande ; parfois il te faudra jongler avec les 2

saxotoni
Invité


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Re: thermodynamique!

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